Chemische Reactiviteit: Elektronegativiteit, Schaal Van Pauling, Oxidatietoestand, Ionisatiepotentiaal, Amfoteer, Chloorchemie, Ringspanning

Bron: Wikipedia. Pagina's: 42. Hoofdstukken: Elektronegativiteit, Schaal van Pauling, Oxidatietoestand, Ionisatiepotentiaal, Amfoteer, Chloorchemie, Ringspanning, Elektrolyt, Radicaal, Aromaticiteit, Carbeen, Evenwichtsconstante, Regel van Markovnikov, Benadering van Huckel, Carbokation, Evenwichtsreactie, Carbanion, Principe van Le Chatelier, Resonantie, Antioxidant, Wet van behoud van massa, Octetregel, Iso-elektronisch, Edelgasconfiguratie, Edelmetaal, Adduct, In situ, Polarisatie-effect, Vrij elektronenpaar, Carbeniumion, Regel van Zaitsev, Valentie, Reflux, HOMO/LUMO, Onedele metalen, Elektronenaffiniteit, Chinon, Reactief intermediair, Vinylogie, Geconjugeerd systeem, Elektronenzuigende groep, Anti-aromatische verbinding, Elektronenstuwende groep, Chromofoor, Spanningsreeks der metalen, Heterogene reactie, Sterische hindering, Carboniumion, Exergoon, Elektronendeficientie, Elektrofiel, Endergoon, Ongepaard elektron, Precursor, Chemisch inert, Reactieproduct, Overgangstoestand, In statu nascendi, Leaving group, Reactant, Homogene reactie, Tribune-ion, Autooxidatie, Elektropositiviteit, Stabilisator, Concentratiebreuk, Atmosfeer. Uittreksel: Een radicaal, ook dikwijls vrije radicaal genoemd, is een molecuul of atoom dat al dan niet geladen kan zijn, maar dat een ongepaard elektron heeft. Een dergelijke configuratie is energetisch ongunstig en zal met grote gretigheid naar een gepaarde elektronenstructuur overgaan als dit mogelijk is. Species met ongepaarde elektronen zijn dan ook vaak uiterst reactief en het zijn deze radicalen die aan reacties zullen deelnemen. Radicalen bestaan daarom vaak maar fracties van seconden als tussenproduct/intermediair tijdens reacties. Toch zijn er ook radicalen bekend die stabiel genoeg zijn om als chemische stoffen geisoleerd te worden. Een aantal chemische verbindingen bestaan uit radicale moleculen. Dit geldt bijvoorbeeld voor een tweetal oxiden van stikstof (stikstofmonoxide NO en stikstofdioxide NO2) en voor chloordioxide...